? Всички материални обекти са продукт на комбинация от елементи, основните градивни блокове на цялата материя . Елементи са изложени на периодичната таблица . Тази таблица подрежда елементи съгласно техния атомен структура . Атомна структура на елемент се състои от броя на електрони , протони и неутрони , които съставляват ядрото и заобикалящата електронен облак . Протоните и неутроните се състоят от ядро , около която се въртят електрони . Стабилни изотопи са особено тип изотоп. Изотоп е специален вариант на 118 известни елементи и обикновено се използват за околната среда и екологични изследвания . Изотопи

Изотопите се различават от обичайните елементи в броя на протоните , съдържащи се в техните ядра . Обикновено , всеки един елемент има същия брой протони и неутрони . Изотоп , от друга страна , съдържа неравно брой неутрони и протони . Брой неутрони и протони изотоп е записан с използване на съотношение . Например, редовен въглероден атом се състои от шест електрони , шест протона и шест неутрони . Въглерод- 13 , изотоп на въглерода , има шест електрони, протони, шест и седем неутрона .

Стабилност Vs. Нестабилността

Някои изотопи , се разглеждат като нестабилна , докато други се разглеждат като стабилна. Стабилност изотоп зависи от атомната му грим. Ако изотоп има твърде много или твърде малко , неутрони , се счита, радиоизотоп , или нестабилен изотоп. Радиоизотопи винаги се разпадат в стабилен изотоп. От друга страна , стабилни изотопи не се разпада . Тъй като тяхната конкретна комбинация от протони и неутрони , няма да доведе до разпад, въглерод -13 и въглерод-14 са примери за стабилни изотопи .