? Може би това би било твърде лесно да се предположи, дъждовната вода се състои само от молекули , съдържащи два водородни атома и един кислороден атом. H2O , обаче , реагира с газове в атмосферата, за да се образува дъжд, който е по-кисела , отколкото чиста вода . Докато чиста вода има рН 7.0 , който е неутрален , дъждовната вода да има рН от около 5.65 , който се счита за киселинна . Киселинността на водата идва от газове като въглероден диоксид. CO2 Концентрациите

Въглеродният диоксид е основен принос на естествена киселинност в дъждовна вода , тъй като е налице в много по-висока концентрация от газове като азотен оксид ( NO 2) и серен диоксид (SO2 ) . Концентрацията на CO2 в дъждовна вода е около 355 части на милион , според Рейчъл Casiday и Regina Frey на Университетската катедра по химия Вашингтон. Докато 0.0355% изглежда като една малка сума , тя е достатъчно CO2 до значително понижаване на рН на водата .

Къде Въвежда CO2

CO2 съчетава с дъждовната вода в атмосферата , и често реагира с водата за образуване на въглена киселина ( Н2СО3 ) . Въглена киселина може да се разграничи за производство на водородни йони (H + ) и карбонат йон водород ( HCO3 – ) . Наличието на водородния йон класифицира молекулата като киселина , което на свой ред намалява рН на дъждовна вода.