отблъскване електрон – чифт валентната обвивка ( VSEPR ) модел бе представен за първи път през 1950 г. от химици RJ Gillespie и Роналд Нихолм . Днес повечето студенти на химията все още се учат VSEPR като “ бърз и мръсен “ ​​начин да се предскаже колко атоми в молекулата ще бъдат подредени в пространството. VSEPR е много полезно, но има своите ограничения . История

Въпреки VSEPR често се преподава във връзка с Люис точкови структури , всъщност тя е разработена самостоятелно – Люис точкови структури бяха представени за първи път от половин век по-рано . В края на 1950-те години , Gillespie и Нихолм се търсят по-добър начин да се научи молекулна геометрия на учениците. Те забелязали, че някои прости правила, приложими към метан , амоняк и вода също се прилагат към множество други молекули , макар и с някои изключения. Гилеспи и Нихолм установено, че не само са тези прости правила, по-лесно да се научи , но правилата би могло да бъде оправдано до известна степен се основава на по-сложни модели. През 1957 г. те публикува статия обяснява своите идеи.

Правила

Голямото предимство на модела VSEPR е неговата изумителна простота. Това предполага, че електронни двойки и около акт атом , както ако те се отблъскват взаимно . Залепване двойки електрони искат да са максимално раздалечени един от друг и самотни двойки електрони , колкото е възможно . Самотни двойки електрони , обаче, заемат повече място , така че разпределението на облигации около един атом е малко „изкривява „, където участва самотен чифт. Продажба и Наем Applications

Ако един атом има четири облигации и никакви самотни двойки , VSEPR прогнозира облигациите ще се организират около атома в четиристенна модел , така че ъглите между всичките четири облигации са равни. Това в действителност е точно това, което се наблюдава за метан . Ако един атом има три облигации и отделна двойка VSEPR прогнозира, че ще се образува един вид пирамидална форма с атома на върха и връзката ъгли малко под 109,5 градуса. Това е в действителност това, което се наблюдава за амоняк . И ако една молекула има две облигации и две самотни двойки , VSEPR прогнозира огъната конструкция с ъгъл на облигации на стойност малко под 109,5 градуса за двете връзки – което е в действителност това, което се наблюдава и за вода. VSEPR може да се използва за намиране на геометрията на по-големи молекули или атоми с 5 или 6 съединителни и самотни двойки, както е добре.

Ограничения

VSEPR има много ограничения . Той не се прилага за определени молекули , особено комплекси , образувани от преходни метали . Също така не е възможно да се направи изчисления с VSEPR ; можете да получите обща представа за формата , но нищо повече. Накрая, VSEPR не дава информация за това, как на електронната плътност е действително разпределени . По-сложните модели като орбитален теория молекулно са необходими за да се определи как електрон плътност се разпространява около молекулата . Независимо от това, VSEPR е толкова концептуално проста можете да го използвате, за да бързо изработи молекулна геометрия в главата си – . Поради което тя е научил на поколения студенти по химия и остава полезна за този ден