химиците използват реакционни уравнения да покаже кои химикали реагират заедно , а също и получените от тях продукти . Тези уравнения също дават относителните съотношения на атоми или молекули, които комбинират и които са образувани . Ако знаете размера на изходните реагенти , можете да използвате съотношенията в уравнение реакция да се изчисли количеството на продукта, който трябва да получите, ако всичко работи перфектно. Това количество е известен като теоретичния . На практика , това е много рядко да се теоретичния добив от реакция , но това все още е полезно да се знае , тъй като тя може да се приложи , за да разберете как ефективно is.Things на реакцията ви е нужно
калкулатор <Бразилски > реагент маси
реактант /продуктови молекулните тегла

Показване повече инструкции

1

Напишете уравнението за химическа реакция . Можете да получите този от референтен източник , като например ръчно училище лаборатория, или химия учебник . Например , уравнението за изгаряне на метан газ ; CH4 + O2 – & GT ; CO2 + H2O и може да искате да намерите теоретичния добив на въглероден диоксид (CO2 ), ако реагира 16гр CH4 и 54 гр O2 .

2

Добавяне на числени коефициенти пред химически реагенти или продукти , както се изисква да балансира уравнението. Това означава, че са много атоми на всеки елемент от лявата страна , тъй като са от дясната страна . Например уравнение не е балансиран , тъй като има 4 H 2 O и в ляво и 2 H и 3 O отдясно. Можете да пренапише уравнение като CH4 + 2O2 – & GT ; CO2 + 2H2O да го балансира .

3

Изчислете моловете на всеки реагент химически , като се раздели масата на всеки реагент от неговото молекулно тегло (MW ) в грама на мол . Един мол е стандартна единица на химически количество, равно на 6.02 х 10 ^ 23 атоми или молекули . Можете да намерите молекулните тегла в основен референтен източник , като по учебник . Ако сте имали 16 г CH4 (MW шестнайсетгр /мол ) и 54 гр O2 (32 г /мол ) , вие ще имате 16/16 или 1 мол на CH4 и 54/32 , или 1,69 мола O2 .
<Бразилски > 4

Намерете ограничаване реагент в реакцията. Това е реакция на химическото вещество , което ще се изчерпи за първи път като реакцията напредва и можете да го намерите чрез сравняване на моловете на реактиви на основата на техните числени коефициенти. В случай на примера , трябва 1 мол на СН4 . От 1 мол CH4 реагира с 2 мола O2 , трябва 2 мола О2 да използвате тази , но имате само 1,69 мола , така че O2 е ограничаване на реагент и ще свършат първото .

5

Умножете моловете на вашата ограничаване реагент от съотношението на числен коефициент на продукта, който се изчислява доходността за да числения коефициент на ограничаване на реагент . Това ви дава моловете на продукт, който теоретично ще се формират . За пример , вие ще се размножават 1,69 мола O2 чрез съотношението на 1.2 , за да се получи добив от 0.845 мола CO2 .

6

Умножете резултат на вашето последно изчисление на молекулното тегло на продукта химически да се получи теоретичния на реакцията в единици на грам продукт . В случай на примера , ще се изчисли 0.845гр пъти CO2 четиредесет и четири грама /мол за получаване на теоретична печалба от 37,2 гр CO2 .