Батериите са незаменим елемент от нашия модерен мобилен свят . Без батерии , ние всички щяхме да се наложи дълги удължители прикрепени към нашите мобилни телефони , което би било опасно и , честно казано, нелепо. Батерии генерират електрическа енергия чрез контролирани химични реакции , от които има две : от окислителната реакция на анода произвежда електрони , и реакция на намаляване на катода ги абсорбира . Инструкции

1

установи кои два вида метал да си катод и анод си . Различни видове на батерия използват различни видове метали и разтвори, съдържащи йони на тези метали . Един прост тип батерия използва мед ( Cu) катод и цинк ( Zn) анод .

2

Определете каква водни разтвори, съдържащи йони на тези метали се използват в батерията . Медно- цинкова батерия обикновено се използва разтвор на CuSO4 и ZnSO4 .

3

Определете валентността на вашите аниони в разтвор , и да използвате това, за да се определи валентност на вашите катиони. За SO4 , това е -2 . Така че решението CuSO4 има SO4 йоните с такса в размер на -2 , свързани с медни йони, които трябва да имат 2 валентност , за да се балансира . The ZnSO4 има SO4 йоните с -2 такса , свързана с две заредени цинкови йони.

4

Напишете половината уравнение на анода . Това е реакция, която произвежда електрони . Металният цинк трябва да загубите тези електрони , навлиза в решение, тъй като Zn йони със заряд +2 . Следователно половината реакцията : Zn ( S ) “ Zn + 2 ( воден ) + 2 електронно . В тези уравнения “ вод “ показва, че йоните са във воден разтвор и “ S “ показва, че металът е в твърда форма . “ електронна “ представлява електрони.

5

Напишете половината уравнение на катода . Катодът поглъща електроните , с което положително заредени медни йони от разтвора от балансирането им с входящите електроните . Следователно половин реакцията е Cu + 2 ( воден ) + 2 електронна “ Cu (ите).