Ако сте нов в химия, периодичната таблица може просто да изглеждат като списък от елементи . В действителност , местоположението на всеки химически елемент на масата предава голямо количество информация . Периодичната таблица има няколко различни тенденции можете да използвате, за да направите качествени сравнения между различните елементи. Полезна , тъй като тези тенденции са , разбира се , винаги трябва да се помни , че са само общи тенденции , така че не можете да ги използвате, за да направи количествени прогнози , само качествени такива. Валенс Shell Електроните

Това е често важно да се знае броя на валентните електрони – електрони , достъпни за образуване облигации. Можете да разбера колко валентни електрони елемент е чрез преброяване колони , започвайки от ляво. Ако търсите най- натрий, например, можете да заключим , че има една валентност електрони , защото това е в най-лявата колона. Chromium , от друга страна, е в колона 6 . За да се постигне това , започвайки от ляво трябва да разчита на шест колони в целия , така че има хром 6 валентни електрони. Ако елементът е в р- блок (групи 13-17 ) , пренебрегне г – блок (групи 3-12 ), когато броенето колони. Ако търсите най- арсен , например , ще започнем да броим от колона 1 и прескачане на г – блок , колоните от скандий чрез цинк. Преброяване по този начин ще ви даде общо пет колони над отляво , а това предполага , че арсенът е 5 валентни електрони.

Електроотрицателност & Размер

Като минете на масата от ляво на дясно или от долу на горе , на Електроотрицателност или електрон – дърпа силата на елементите, има тенденция да се увеличава. Най-малкото, електроотрицателните елементи са в долния ляв ъгъл на таблицата , докато най- електроотрицателните елементи са в горния десен ъгъл. При сравняване на флуор и селен , например , вие ще се заключи, че флуор е по- електроотрицателна , тъй като тя се намира по-нагоре и в дясно. Размерът или атомен радиус на елементите , от друга страна , се държи в точно обратния начин. Както ти мине през масата от ляво на дясно или от долу на горе , елементите са склонни да растат последователно по-малки. Йод , например , се намира в близост до дъното на колона и има атомен радиус на 140 picometers ( трилионни на метър ) , докато флуор в горната част на същата колона има атомна радиус на 60 picometers – по-малко от половината от размера .