? Химични уравнения описват промяната между реагентите и продуктите на химическата реакция. Реактивите – съединения в началото на реакцията – са написани на лявата страна на уравнението . Продуктите – съединения, получени от реакцията – са написани от дясната страна на уравнението. Поради броя и вида на атомите не се променят в химическа реакция , химически уравнение е балансиран , когато всички атоми са отчетени от двете страни на уравнение . Пишещи Химични уравнения

Химични уравнения са написани с химически формули за всеки реагент от лявата страна на уравнението и химическата формула на продуктите от дясната страна на уравнението . Всеки реагент и продукт , е допълнително определена като течност ( л) , газ ( ж) , твърди ( и) или воден разтвор ( воден разтвор). Реагентите и продуктите са разделени със стрелка показва посоката на реакцията – от реагент на продукта. Обратими реакции са представени с двойна стрелка показва, че реакцията да може да протече в обратна посока. Освен това, присъствието на катализатор или специфични условия , необходими за да протече реакцията са написани над стрелката . Например , гръцкото делтата писмо ще се появи в реакции, изискващи топлина.

Балансиране Химични уравнения

Същият брой от всеки вид атом трябва да се отчита както на продукти и реагенти страни на уравнение . Това изисква уравнението да се балансира чрез увеличаване на броя на моловете на всеки реагент и продукта, докато същия номер на всеки вид атом е на всяка страна . Например , реакцията между водород газ и кислород газ за получаването на вода се записва като Н2 ( д ) + 2 ( г ) – > H2O ( L ) . Това уравнение е неравномерно , тъй като има два атома кислород на реагент страна , но само един кислороден атом от страната на продукта. Пренаписване на уравнение 2 Н2 ( д ) + 2 ( г ) – > 2 H2O ( л) балансира уравнението защото сега са четири водородни атома от всяка страна на уравнението и два атома кислород от всяка страна на уравнението . Това уравнение след това може да се изрази като два мола водороден газ реагира с един мол кислород газ, за ​​да произвежда две молекули вода . Продажба и Наем на Бенките

Химични реакции са описани от гледна точка на бенки , а не отделни атоми или молекули . Атоми и молекули са групирани в единици , известни като мола . Всеки мол е равна 6,022 х 10 до 23-то силата , известен също и като брой на Авогадро . Докато този номер е много голям , един мол от водни молекули има маса от 18 грама, а обема на само 18 мл . На мол след описва съотношението между всеки продукт и реагент в химическата уравнение . Защото два мола водороден газ и един мол на кислород газови добиви два мола вода , ние можем да прогнозират, че четири мола водороден газ и два мола кислород газ, ще доведат до четири мола вода .

Ограничаване и Превишение реактиви

В химични реакции , един реагент често се консумира преди други реагенти се консумира. А консумира реагент се нарича ограничаване реагент , тъй като реакцията завърши , когато се използва реагент на . Другият реагент ( и), присъстващи са призовани излишните реагенти . Излишният реагент ( и ) не участва в химична реакция . Използване на предишния уравнението , ако два мола водороден газ се смесват с два мола кислород газ , само два мола вода ще бъдат произведени . Водородът се консумира и ограничаване реагент . Само един мол кислород се консумира в реакцията , а останалите бенката на кислород остава .