Elements са определени от техните атомни номера, който е равен на броя на протоните /електрони , както и тяхното масово число , целият брой закръглени от атомното тегло , което се равнява на протоните плюс неутроните . Изотопи версии на елементи, които имат различни номера на неутрони ; те запазват атомен номер, но не броя атомно тегло /маса . Изотопите са етикетирани като стабилна или нестабилна , с нестабилни елементи податливи на гниене и разпадане. Въпреки че точната природа на това, което прави един атом стабилна или нестабилна остава неизвестна , има някои общи правила на палеца , които правят един атом, повече или по-малко стабилни. Инструкции

1

се определи съотношението на неутроните и протоните ( неутрони /протони ) и се проверява за колко близо отговорът е до 1, като отбелязва, че по-малката атомния номер на елемента, колкото по-близо до 1, отговор трябва да бъде. Mark нещо по-високо от 1,518 автоматично като нестабилна като това е съотношението на най-тежката известен изотоп.

2

Проверете дали броят на протоните , така и неутроните са дори и ако те са двамата странно. Атомите с четни числа на протоните и неутроните са по-стабилни от атоми с нечетен брой протони и неутрони.

3

Определете , ако броят на протоните и /или неутрони се равнява на една от т.нар наречените “ магически числа “ на 2 , 8, 20 , 28, 50 , 82 или 126. един атом с протони и неутрони , равни на магически числа са особено стабилни , докато тези само с протоните и неутроните , равни на магическо число е по-малко стабилен ( но все още стабилна ) .