Титруване е метод в областта на химията , използвана за определяне на концентрацията на даден химичен реагент в разтвор , наречен аналита. Точка на титриране еквивалентност – известен също като стехиометрично точка – на химическа реакция при добавена титрант става равна на сумата от моловете на аналита. В този момент на аналита се неутрализира или за титруване реагира с аналита . След титруването е пълна и крайната точка е достигната , размерът на титрант консумира в химическата реакция трябва да бъде равна на еквивалентност point.Instructions

1

Използвайте дадена информация , като например концентрацията на киселината или база в аналита и количеството на аналит в литри , да се намери на броя на моловете на киселина или основа в разтвор . Ако тази информация не ви е дадено категорично , умножете концентрацията на киселината или основата на броя на литрите аналит за получаване на къртиците .

2

определи съотношението за реакцията между реагентите , аналита и за титруване . Това се изчислява чрез сравняване на броя на молекули в един реагент на броя на молекулите в друга . Например , съотношението може да бъде едно – към – едно или няколко молекули може да е необходимо за една молекула на друга .

3

Изчислява се необходимото количество на титрант необходимо за неутрализиране на аналита. Например , ако съотношението между титрант и аналит е едно – към- едно , имате нужда от един мол титрант за един мол на аналит .

4

Разделете този номер, в размер на необходимата титрант , от моларностга на титрант . Резултатът е обемът на титрант необходимо за неутрализиране на аналита. Това е точката на титриране еквивалентност.