A голямо количество химическа лаборатория работа включва от титруване на киселини и основи. Важно е да се знае концентрацията на киселини и основи , използвани в титрувания така че можете да се определи сумата на неизвестно присъства в пробата. Моларност е един от начините за изразяване на концентрацията , която ви казва как присъстват в разтвора много бенки на киселина или основа. Алтернативен начин за изразяване на концентрацията е нормалност . Нормалност изразява количеството на киселина или основа , налично в разтвора . В много случаи , стойността на Моларност и нормалност са едни и същи , но в ситуацията, в която се използва киселина или основа , която може да осигури повече от един водороден йон или хидроксид йони , стойностите са различни. Инструкции

1

Начертайте таблица на вашата хартия, която има четири колони в горната част на хартията и още толкова редове , колкото имат реагенти. Обозначете първата колона Reagent Name. Продължи колони етикетиране през страницата с формула , Моларност , еквивалентността /мол и нормалност .

2

Попълнете име и химическата формула на всеки от използваните в реакцията в първите две колони реактиви. Използвайте един ред на химичното вещество.

3

Писане на концентрацията на всеки един от разтворите в Моларност единици в третата колона . Информацията за попълване на първите три колони е върху етикетите на бутилката в лабораторията.

4

Определете колко еквиваленти , което получавате за всеки мол киселина или основа. Например , следните четири химикали илюстрират концепцията на еквиваленти : HCI, NaOH , Н3РО4 и Mg ( OH ) 2 . При всеки от тези химикали се разтваря във вода , ще имат или преобладаващо количество на водородни йони или преобладаващо количество на хидроксиден йон . За HCl можете да получите един-единствен водороден йон и за NaOH ви издаде сингъл хидроксид йон. Фосфорна киселина , Н3РО4 , е triprotic киселина, която освобождава три водородни йони на мол киселина . Mg ( OH ) 2 е притежава две хидроксидни йони, които се освобождават при разтваряне във вода , което представлява 2 еквивалента на мол . Затова , HCl и NaOH и двете имат един еквивалент на мол и H3PO4 има три еквиваленти за мол .

5

Fill в четвъртата колона с броя на еквиваленти на мол химикал.

6

Изчислете нормалност на всеки от химикалите в таблицата и да завърши записите в таблицата . Нормалността е равна моларността умножена по еквивалента на мол . Например , 1 моларен разтвор на H2SO4 е diprotic и има 2 еквивалента на мол . Нормалността = моларност х еквивалентността = 1,0 х 2 = 2,0 Normal .