? Киселина или основа сила се отнася до степента, до която химически дисоциира в йони в присъствието на вода . Логаритмична скала рН служи като индикация на концентрацията на дисоциирани йони , със стойности , вариращи от нула до 14 чиста вода има неутрално рН на 7. логаритмична естеството на скалата на рН показва, че киселинност или алкалност умножава с фактор от 10 за всеки интервал на рН . Силни киселини

Обикновено силна киселина има рН от около нула до 3. -силна киселина , по-добре се дисоциира във воден разтвор , освобождава повече катионни водород ( Н + ) йони . Примери за силни киселини включват солна киселина (HCl ) , бромоводородна киселина ( НВг ) , перхлорна киселина ( НСЮ4 ) , и сярна киселина (H2SO4 ) . Въпреки това , тъй като мерките рН количеството на водородни йони, освободени в разтвор , дори много силна киселина може да има високо рН четене ако неговата концентрация е много разреден . Например , разтвор 0.0000001 моларен HCl има рН от 6.79 . Като силна киселина , солна киселина показва 100 процента дисоциация , но изключително ниската концентрация на водородни йони, той освобождава в този случай тя дава почти неутрално рН.

Слаби киселини

слаба киселина , от друга страна , не се йонизират напълно . Това освобождава сравнително ниски концентрации на водородни йони във воден разтвор , което води до рН от около 5 до малко под 7. Примери включват оцетна киселина ( CH3COOH ) , основният компонент на оцет , и мравчена киселина ( НСООН ) , киселината отговорен за жилото на мравките ухапвания . Отново, има и изключения от това общо рН диапазон. Достатъчно концентриран слаба киселина все още може да доведе до ниско рН отчет . Разтвор А 1.0 моларен CH3COOH , например, е с рН 2.37 .