прост електрохимична или галванична клетка като батерия използва химична реакция да се създаде електрически ток. Клетка от този вид е разделен на два полу клетки , всяка от които съдържа реагент в разтвор , наречен електролита . Един общ вид на половината клетка съдържа мед електрод потопен в електролит на разтворен меден сулфат . Реакция

Никаква реакция ще се проведе в меден сулфат половината клетка от себе си. Представи си , обаче , че е свързан с тел от мед електрод на цинков електрод в още половин клетка , след това се прибавя на “ сол мост “ , което позволява движение на такси между две електролити. Може би сега се получи ток между двете половини клетки, тъй като химическа реакция се провежда. Тази реакция включва окисляване ( загуба на електрони ) на цинк и намаляване (печалба на електрони ) на медта , въпреки че двете половини на реакцията се провеждат в различни клетки .

Възможности

Да предположим, че се измерва напрежението между мед и цинк половина клетки с помощта на волтметър . Ако приемем, че концентрацията на разтвореното вещество в двете е един мол и на мед и цинк са чисти , вие ще получите стойност, близка до 1,10 волта. Ако сложите на меден сулфат половината клетка заедно с половината клетка , съдържаща сребърни електроди и сребърен хлорид електролит, обаче , вие ще получите напрежение от около 0,12 (отново , ако се приеме една моларна концентрация и в двете електролити ) . Ясно е, че напрежението зависи от два и половина клетките , които сте избрали .