дисперсия сили са част от ван дер Ваалс сили на привличане или отблъскване между молекулите . Също известен като Лондон дисперсионни сили , те се случват по време на временни промени в електронен облак плътност около атоми и молекули , независимо дали са полярни или неполярни . Дисперсия сила The London е кръстен на германския американски физик , Фриц Лондон, който пръв обясни привличането между благородни газове атоми. Тази сила е понякога нарича индуциран дипол – дипол , предизвикана атракция. Това е най-слабата междумолекулни сили , защото това е само временна атракция, която се получава, когато електроните в два съседни атома правят атомите формират временни диполи . От друга страна , вътрешномолекулни връзки са много по-силни . Поляризуемост

поляризуемост ( лекотата, с която електрон разпределение около един атом или молекула може да бъде изкривена ) води до по-силна дисперсионни сили между молекулите . Електроните в молекулата образуват постоянно променящите се облаци . В неполярен молекула , електроните са разпределени еднакво , но понякога едната или другата ще получи излишък на електронната плътност . Когато друга молекула се приближава , тя може да се чувстват по този дипол . Електроните около втора молекула след това се пренареждат така има положително взаимодействие между двете . Въпреки че всички молекули имат дисперсионни сили , те обикновено остават много слаби и техните ефекти не се проявяват , ако молекулите се държат заедно от по-силни сили, например , мрежови ковалентни връзки или големи , постоянни диполи . Въпреки това, временно или преходно диполен момент може да предизвика диполен момент в близката молекула , което го кара да бъде привлечен към първата молекула .

Molecular Shape

Формата от молекули засяга начина силни дисперсионни сили ще бъде между тях. Молекули, които са течност при стайна температура показват силни дисперсионни сили в еквивалентни молекули на същото молекулно тегло , които са неполярен . Например , цилиндрична п -пентан ( молекули , които съдържат течност ) влизат в контакт един с друг по-ефективно от повече сферични неопентан молекули ( които остават като газ ) .