Най-лекият на халогенни елементи , флуор е газ при стайна температура с точка на кипене от 85.03 Келвин или минус 306,62 градуса , и точка на топене от 53.53 Келвин или минус 363,32 градуса. Fluorine съществува като токсичен молекула, молекула в чисто състояние . Като най- електроотрицателен елемент , флуор , могат да образуват голям брой съединения с други елементи и дори е във взаимодействие с благородни газове като криптон , радон и ксенон . Discovery

Въпреки, че е сравнително широко разпространен в земната кора , флуор е изолиран от френския химик Henri Moissan през 1886 г. с помощта на electrolyitc процес. Moissan е награден с Нобелова награда през 1906 г. за усилията му , но той е претърпял ефекти от отравяне с флуор, които може да са допринесли за смъртта му години след неговата награда . Опасностите на работа с флуор са илюстрирани на броя на отравяния , експлозии и дори смъртни случаи , понесени от началото на химици , които се опитват да изолират флуор.

Халогени

Fluorine е неметални намира на върха на група 17 от периодичната таблица , групата често се споменава като халогените . Халогените , или “ сол формите , “ са широко известни за образуването на соли и често се срещат естествено в тази форма . Калциев флуорид , например , е известно, че minerologists като флуорит . Халогени като група са силно реактивни с широк диапазон на вещества с флуор изпъква като най- реактивоспособните на тези елементи . Всъщност , първите опити за пречистване на флуор имаха проблем с просто намиране на подходящ съд като флуор ще ецване стъкло и реагира с паладий и злато.
Наем благороден газ Съединения

Универсалността на флуор да се образуват съединения с голям брой на елементи дава възможност за огромен брой флуорни съединения . Дори благородни газове , които са имали един път са наречени инертни газове , тъй като те се считат нереактивно с повечето елементи , са способни да образуват съединения с флуор при подходящи условия . Например , ксенон е бил използван , за да се образува ксенон дифлуорид ( XeF2 ) , ксенон тетрафлуорид ( XeF4 ) и Xenon хексафлуорид ( XeF6 ) .

Използва

Въпреки флуор е изолиран в края на 19 век , е имало голяма полза за елемента , докато развитието на ядрената енергетика , където флуор намерена значение при формирането на уранов хексафлуорид , като част от процеса на рафиниране на уран . Флуорни съединения , известни като флуорвъглероди намерени разпространение в аерозолни флакони и климатик , докато опасенията за екологични щети, довели до там не е използван. Днес , флуор е често срещани в стоматологична помощ , тъй като някои общини добавят изключително ниски нива на флуор за водоснабдяването и тя се използва в пастите за зъби .