Открит през 1751 от Swedish учен Axel Fredrik Cronstedt , никел е трудно и сферографитен метал обикновено се използва в производството на неръждаема стомана. Никел и никел легирана са по- устойчиви на корозия в сравнение с други метали. A Pourbaix , или потенциален рН диаграма , помага да се определи поведението на корозия материал в течна среда. Подготовка Pourbaix диаграми за никел и неговите окислени видове дава възможност да прогнозират и да контролират корозия и евентуално да се удължи животът на никелови подводни тръби и pipes.Things ви е нужно
Pencil
Paper
Ruler
Calculator с “ влезете “ функция на MarketBook.bg Покажи повече инструкции

1

Трейс х- и у- оста на лист хартия. Вертикалната ос представлява потенциал на равновесие , съкратено “ Ее “ . При изчисляване на диаграма Pourbaix Ее се изчислява в волта спрямо стандартен водороден електрод – или тя – също известен като сравнителен електрод . Хоризонталната ос представлява рН . Произходът на осите съвпада със стойността на рН на нула и стойността на -1.8 на Y – оста . Отбележете вертикалната ос на всеки 0,2 единици до достигане на нивото на 2 . Хоризонталната ос трябва да съдържа стойности , започвайки от нула до 16.

2

проследи две линии на диаграмата представляващо броя на възможните катодна реакции за вода.

Реакциите за вода са както следва :
2Н + + 2е ↔ Н2
H2O ↔ половина O2 +2 Н + + 2е

Получаване на стойности за равновесие потенциал за всяка от тези реакции съгласно уравнението Nerst . За първото уравнение Ее = – 0.059pH , докато за втората , Ее = 1.223 – 0.059pH . Трейс наклонените линии , представляващи тези реакции на диаграмата. Начертайте низходящ ред , с произход от точка нула на Y – ос и друга линия слиза от нивото 1.223 на Y – ос. Тези линии са изготвени по същия начин във всички Pourbaix диаграми за всички метали и техните видове.

3

Разберете броя на окисляващи видове за никел , включително Ni2 + , Ni ( OH ) 2 и НСлС . Изчислете равновесие потенциал за всеки един от тези видове с уравнението Nerst с помощта на формулата :

Ее = E0 -2.303 RT /ZF х

дневник ( намалява) /(оксидирани )

“ E0 “ представлява стандартната потенциал . Използвайте 8,3145 J K – 1 мол – 1 ,
която е стойността на „R “ – универсална газова константа , и 96 485 С на мол електрони за “ F “ или константа на Фарадей . В това уравнение , “ Т “ е абсолютната температура и “ Z “ е броят на електронни мола , които участват в реакцията. Изчислете логаритъм с помощта на калкулатор и се използва броят на намалените и окислени видове в реакцията. Например в реакцията :

Ni2 + 2 H2O ↔ Ni ( OH ) 2 +2 H +

Изчисли влезете Ni ( OH ) 2 (H + ) 2 /( Ni2 + ) (H2O ) 2 <Бразилски >

Като се има предвид , че непрекъснатите фази на Ni ( OH ) 2 и H2O имат дейности на един , изчисли дневник ( H + ) 2 /( Ni2 + ) .

4

Mark всички резултати във вашата диаграма след изчисляване на равновесие потенциал за всяка от окислителни видове никел . The окислителни видове Ni2 + е в резултат на киселинно-алкалния реакция чист и не е зависим от потенциал, така че се проследи като вертикална линия във вашата диаграма . Тълкувайте диаграмата след проследяване на всички линии . Никелът е имунизиран срещу корозия , когато тя е в течно с условията по някоя от линиите , които виждате във вашата диаграма .