NaAc съкращава натриева сол на оцетната киселина с химична формула CH3COOH на . Натриев ацетат се подлага на хидролиза съгласно следното уравнение : СН3СОО ( – ) + Na ( + ) + H2O = CH3COOH + Na ( + ) + OH ( – ) . Хидроксид йони ( ОН ), преминало в тази реакция да разтворът повече основния увеличаване на рН . PH количествено измерва киселинността на решения , и е отрицателен логаритъм на концентрацията на водородните йони ( Н +): рН = -log ( Н + ) . За изчисляване на концентрацията на водородни йони вземе сметката произведението на концентрациите на йоните H + и OH ( -) е постоянна и равна на йонизация константа на water.Things ви е нужно
Calculator
Покажи повече инструкции
1
Разделете йонизация константа на вода ( 10 ^ -14 ) от константата на дисоциация на оцетна киселина, за да се изчисли хидролизата постоянна. Константата на дисоциация на тази киселина е 1,77 х 10 ^ -5 и следователно хидролиза константа е 10 ^ -14 /1.77 х 10 ^ -5 = 5,65 х 10 ^ -10 .
2
Напишете уравнението , който описва равновесните концентрации на молекулите в реакцията на хидролиза :
[ ОН ] X [ CH3COOH ] /[ CH3COO- ] = 5,65 х 10 ^ -10 (хидролиза константа)
Имайте предвид, че концентрациите са обозначени с квадратните скоби .
3
Означаваме неизвестен концентрацията на хидроксидни йони ( ОН ) като “ X „, за да я превърне в уравнението на концентрация equlibrium до математическа форма отбелязвайки също че концентрациите на [ ОН ] и [ CH3COOH ] са равни една на друга , както следва от дисоциация химическа формула:
X ^ 2 /0,1 = 5,65 х 10 ^ -10
дадена концентрация на ацетат CH3COO- е 0.1
4
Умножете двете страни на математическото уравнение с 0.1 , както следва : .
( X ^ 2 /0,1 ) х 0,1 = ( 5,65 х 10 ^ -10 ) х 0.1 или
X ^ 2 = 5,65 х 10 ^ -11 .
5
Вземете корен квадратен от броя 5,65 х 10 ^ -11 за да се изчисли концентрацията на хидроксидни йони :
[ ОН ] = квадратен корен ( 5,65 х 10 ^ -11 ) = 7.5 х 10 ^ -6
6
Разделете йонизацията . константа на вода ( 10 ^ -14 ) от концентрацията на хидроксидни йони, за да се изчисли концентрацията на водородните йони ( Н + ) в разтвора :
10 ^ ( – 14 ) /7.5 х 10 ^ -6 = 1.3 х 10 ^ (- 9).
7
Вземете логаритъм на концентрацията на водородните йони , и след това го умножете по -1 за изчисляване на рН. РН на разтвора NaAc е ( -1) х дневник ( 1.3 х 10 ^ -9 ) = -1 х ( -8.9 ) = 8,9 .