Атомът съдържа положително заредени протони, отрицателно заредени електрони и неутрално заредени неутрони. За да остане неутрално заредени атоми се нуждаят от равен брой протони и електрони. Броят на протони /неутрони е атомен номер . Атомното тегло на всеки елемент се появява на периодичната таблица . Атомното тегло се закръглява до най-близкото цяло число , се нарича масово число . Масовият брой е броят на протоните плюс броя на неутроните . Изотопи версии на елемент с различен брой неутрони . Това оставя атомния номер същото, но променя атомни масови числа . Инструкции

1

Изчислете масата на неуточнена изотоп от своя процента изобилие използване на уравнението (P /100) * M = A , където “ P “ е даден процент изобилие, „M“ е неизвестен маса и „A“ е дадена средна атомна маса . Решете за “ M“ .

2

Изчислете масата на изотоп на въглерода , който има сто изобилие от 1,10% , а средната атомното тегло е 0.143 . Поставете известна информация във формулата : ( 1.10 /100 ) * м = 0,143 . Опростяване на лявата страна на уравнението , така че 0.011M = 0.143 .

3

Разделете двете страни на уравнението от 0,011 за да се изолират променливата . В този случай , М = 0,143 /0,011 = 13. се отбележи, че тъй като отговорът е цяло число , е броят на маса и по този начин е изотоп въглерод – 13 , която има точна маса на 13.003355 , с 13 е валиден нормата отговори.