Един от основните факти за реалния свят бавно сглобени заедно благодарение на усилията на хиляди хора през вековете – е, че има един невидим свят на компоненти твърде малки, за да се види, че се допълва познатия свят ние знаем . Много привидно магически явления като замръзнала вода , дърва , магнетизъм и статично електричество могат да бъдат обяснени само по отношение на този невидим свят. Атомите

Атомите са съставени от ядро , наречен ядрото към която се състои от положително заредени протони и неутрално заредени неврони . В орбити около ядрото са отрицателно заредени електрони. Ядрото е относително стабилна и това е поведението на електроните , което определя как атоми се свързват в молекули или кристали. Електроните може да бъде издърпан от други атоми , или изтласкани далеч от различни форми на енергия като светлина, магнетизъм , електричество или топлинна енергия .

Молекули и Crystals

Атомите често свързва с други атоми , за да направи по-големи структури . Това свързване може да бъде относително постоянна като облигациите държат заедно твърди предмети – повечето от нещата, които виждаме в света. По-слабият свързване се занимава с течности , които останем заедно толкова дълго, колкото едно вещество се ограничава , но бързо се разпада поради ефекта на гравитацията или топлина. Много ефекти се създават от факта, електроните организират в черупки. Ако външната обвивка е завършена, атом, има тенденция да не се свързва с други атоми . Ако има един или два електрона последните последния пълен черупката , тези електрони са лесни за губене. Ако черупката е почти пълна, атомът изглежда нетърпеливи да се комбинират с други атоми . Продажба и Наем на ковалентни връзки

Ако външната обвивка на един атом е почти завършена и външната обвивка на друг атом има само един електрон, атомите могат да споделят електрона или електроните по начин , които го правят да изглежда като външната обвивка на двете електрони са пълни . Тази външна обвивка се нарича обвивка на валентност , така че този тип споделяне се нарича ковалентна връзка . Споделянето на електрони държи атомите заедно. Те могат да бъдат разделени , но това отнема много енергия Наем йонни връзки

Ако Електроотрицателност – . Колко силно атом привлича или задържа електрони – от една атом е много по-силен от друг атом , атомите не споделят електрони , един атом се на електрон от друга да черупките пълен . Това означава един атом е повече електрони от протони и други атом има по-малко електрони от протони . Това прави един атом положителен и други негативни . Атомите са привлечени един към друг , но силата на привличане е по-малко , отколкото при ковалентно свързване . Това е йонно свързване и това е характеристика на кристали.