В началото на 1800 , химици забелязали, че когато елементите са подредени по атомно тегло , или маса , те проявяват редовно , периодично , повторение на химични качества и физични свойства . Формулярът за таблична от периодичната таблица се опитва да се поберат на разнообразен набор от елементи в логична модел. Първият периодичната таблица е разработена от Julius Meyer и Дмитрий Менделеев през 1869 . През 21 -ти век , периодичната таблица продължава да расте като нови елементи са открити и добавя . Организация

През 1913 г. съвременната периодичната таблица на елементите се създава, когато Хенри Moseley разположени елементите в зависимост от броя на протоните в ядрото. A маса, организирана от увеличаване на атомния номер , предлагани по-прецизна и точна поръчка . Елементите са увековечено в колони , наречени групи или семейства. Една или две букви се използват за обозначаване на всеки елемент . Всеки елемент в семейните акции химични и физични свойства с другите членове. Наем групи

Всяка колона в периодичната таблица се класифицира като група от сходни елементи с много общи характеристики. Група 1 съдържа меки , сребристи , алкални метали като литий, натрий и калий. В редки случаи , като в основната Юпитер , водород може да стане алкален метал. Група 2 се състои от алкалоземни метали , включително магнезиев и радий . Други членове на основните групи са : бор , въглерод, азот , chalcogen и халоген , както и благородни газове. Другите групи са наречени преходни метали . Продажба и Наем Patterns

периодичната таблица е допълнително организирани в три блока от елементи с подобни валентни конфигурации, или електрически положително или отрицателните заряди на електроните на външната обвивка на орбити на атома . Зарядите определят реактивност с други елементи, за да се образуват съединения . Хоризонтални редове на елементи се наричат ​​периоди . Всеки елемент в реда съдържа по един електрон и протон . Преместването по дължината на реда на допълнителен електрон засяга реактивност на елемента . Елементи периодично преобрази от метален да неметални свойства , докато се достигне стабилно , нереактивно конфигурация електрон. Добавянето на още един електрон прави елемент реактивен и метален отново.

Периодичност

Подредбата на елементите в периодичната таблица показва периодичността на елементарни свойства. Способността на елементи, за да се образува ко- валентна , йонни връзки с други елементи се основават на периодични повторения на валентните електрони конфигурации. Атомите формират стабилни съединения като се откаже , споделяне или приемане на валентност електрони , докато и двете атоми формират пълна , пълна външна обвивка . Електроотрицателност и реактивност Елемент на намалява , докато се движат вертикално надолу колона . Силно електроотрицателните атоми лесно приемат свързване електрони , но не лесно да ги споделяте за реактивни ковалентни връзки . Физични свойства като топене и кипене точки се издигат като отидеш надолу колона група.