? Водата е много специална течност с много уникални свойства. Някои от тези специални качества са резултат от междумолекулни сила , наречена водородни връзки . Водородното свързване е най-важният междумолекулни сили в рамките на водна молекула , при условие че молекула с висока точка на кипене и способността да се разтваря с други вещества. Това е и причината, поради лед плувки . Такси

Кислородът е един от най- електроотрицателните елементи в периодичната таблица . Електроотрицателност е способността да привлича електрони елемент . Когато водородни връзки с кислород, самотен електрон на водорода се дава кислород. Това прави водорода положително заредена, тъй като не разполага с електрони , и кислород отрицателно заредена , тъй като тя има повече електрони . Тези такси са по-големи във вода поради по-високата Електроотрицателност кислорода .

Лепкавост

молекулата на водата е полярна , с кислород края на молекулата отрицателен и водородните атоми на двете положителен. Тя е тази полярност , която помага водните молекули се държим заедно . Когато две водни молекули са заедно, кислороден атом на една молекула е привлечен водородните атоми на друга молекула . Една водна молекула може да образува водородни връзки с други водни молекули . Връзките , които се образуват са само 1/10 по-силна от ковалентна връзка , обаче , връзките са достатъчно силни, че е необходимо повече енергия да се прекъсне водородните връзки в сравнение с други междумолекулни сили.

<Бразилски> точка на кипене

вода има точка на кипене от 100 градуса по Целзий. Тази температура е по-висока от другите водород свързващи елементи, като например солна киселина , която кипи при -80 градуса Целзий . HCl не образуват силни водородни връзки като вода прави. Енергията , или топлина , което се изисква , за да заври водата е по-висока , тъй като водородни връзки , трябва да бъдат разделени , за да се промени в водна пара. Това е много важно за целия живот на Земята . Ако водата има по-ниска точка на кипене , ще има малко да не течна вода на планетата.

Разтваряне

водородни връзки са силни, но не толкова силен, колкото ковалентна или йонни връзки между елементите . Това позволява на облигациите да се счупят и да реформират неколкократно. Разчупването и реформиране на облигации, е точно това, което се случва, когато водата се разтваря дадено вещество. Например , NaCl, готварска сол , се разтваря във вода. Натриев , Na, и хлор , CI, са разделени от друг от водата . Натрий, който е малко по- положителен , е заобиколен от кислородните атоми на вода и хлорни атоми , които са отрицателни , са заобиколени от водородните атоми , присъстващи в водните молекули . Това разделение и околните на Na и Cl атоми резултати в молекулата разтваряне във вода. Всяка молекула, която е полярна може да се разтваря с вода.

Ice

Ice плава върху вода в течно състояние . Водата е един от малкото молекули , където това се случва . Причината за това се дължи на водородните връзки . Течната вода е много гъста . Това е резултат от водородните връзки дърпа водни молекули заедно . Когато се образува лед , облигациите структурите се провеждат на място в една решетъчна структура . Тази структура има големи дупки в него . Молекулите са по- широко разположени в лед , което го прави по-малко плътни от вода в течно състояние . Това намаляване на плътността е причината, поради лед плува по вода в течно състояние .