Електроните са малки частици с отрицателен заряд, който орбита около ядрото на атома . Валентни електрони са тези електрони намерени на най-външната обвивка на атома . Електрони валентност са отговорни за химически реакции, които атом претърпява поради добавянето или загубата на тези електрони . Formation

Valence електрони се формират , когато вътрешните черупки електрони са запълнени и последните няколко електроните са поставени върху най-външната обвивка . Например , кислород има общо осем електрони . Първите две електроните са поставени във вътрешната обвивка или най-ниската енергийна обвивка , тъй като тя може да побере само две електрони . Втората, или отдалечени , черупката на кислород притежава шест електрони. Тези шест електроните са валентните електрони на кислорода .

Менделеевата таблица

Как валентни електрони един елемент може да се формира , ще се определи къде е елемент е на периодичната таблица . В периодичната таблица са “ периоди “ и “ групи . “ Периоди са хоризонтални редове на елементи , докато групите са вертикални колони. Докато всички елементи в период имат същия брой електронни орбитали , елементите в групата имат еднакъв брой на валентните електрони с това, че най-отдалечените орбитален . Броят на валентни електрони нараства от ляво на дясно на периодичната таблица , но остават същите върви нагоре или надолу в една група . Продажба и Наем на преходни метали

електроните , съдържащи се в преходните метали се държат по различен начин от другите елементи . От време на време , тези електрони действат като типични валентни електрони , докато в други случаи те действат като екраниране електрони. Защитни електроните са тези електрони върху енергийните нива между ядрото и електроните валентност . Те се наричат ​​екраниране електрони , тъй като те защитават действителните валентните електрони от положителния заряд в ядрото . Електроните валентната в преходни метали могат да бъдат намерени в повече от един електрон черупка. Външните два електрон черупки Тези валентни електрони “ имат способността да се свърже с други метали. Защото външните две черупки в тези преходни метали не се държат на максималния размер на електрони , тези метали имат способността да се свърже с няколко елемента, в най-различни форми. Това позволява тези два външни черупки , за да станат пълноправни , като по този начин стабилно съединение .

Valence Electron октет

Elements в Група 8 от периодичната таблица има осем електрона ограничи в най-външния електрон черупка , която следва „правилото октет . “ Правилото за октет се посочва, че елемента трябва да спечелят или загубят електрони, за да образуват един външен електрон черупка, която има осем валентни електрони. Въпреки това, тъй като тези Група 8 елементи, които вече имат осем валентни електрони , те не са реактивна група, когато става дума за формиране съединения.