В общи курсове по химия , студентите се презентират с йони – атоми или молекули, които са спечелили или загубили един или повече електрони , в резултат на положителен или отрицателен заряд . Много , но не всички, едноатомен йони – йони , състоящи се от един-единствен атом – са се научили бързо и лесно, тъй като много от техните такси съответстват на подреждането на елементи на Менделеевата таблица . Многоатомни йони – йони , състоящи се от множество атоми – настоящи студенти на предизвикателството на запаметяване . Въпреки това, дори и дълги списъци с многоатомни йони могат да бъдат запомнени с помощта на някои техники, за да управлява information.Things ви е нужно
Списък на многоатомни йони MarketBook.bg: Покажи повече инструкции

1

Избройте многоатомни йони да бъдат запомнени с техните имена , формули и такси . Учебници и професори по принцип предлагат списък с многоатомни йони , необходими за техния курс и докато някои от йони може да варира между списъци , определени многоатомни йони са универсално включени като сулфат , сулфит , нитрат , хидроксид и амониеви йони.

2

Разделете списъка между катиони ( положително заредени йони) и аниони ( отрицателно заредени йони) . Повечето от многоатомни йони ще бъде аниони с често само две : амониеви катиони и ниев . От време на време , могат да се предоставят допълнителни заявления за запаметяване и могат да бъдат добавени към списъка на катиони, както е необходимо.

3

Разделете анионите в колони в зависимост от тяхното заплащане. Като цяло, анионите дадени ще паднат в -1 такса , такса -2 или -3 такса , но някои списъци ще включват полиатомични аниони с по-големи такси, като пирофосфат .

4

Група подобни йони в рамките на всяка такса изброят заедно и съпоставяне с подобни йони в други колони . Например , сулфат и сулфит и двете попадат в списъка на -2 зареждане аниони . Сулфатните и сулфитните йони могат да бъдат съчетани с водороден сулфит и водород сулфатни йони в -1 такса аниони колоната , тъй като тези многоатомни йони имат подобна формула , но с водороден атом .

5

научите да различавате полиатомични йони с – ITE и – ял наставки . Многоатомни йони с наставката – ITE имат по-малко кислородни атома , отколкото многоатомни йони с – ATE суфикс . Това помага за разграничаване на сулфит /сулфат , нитрити /нитрати и хлорит /хлоратни йони.

6

Изграждане на -ite/-ate отношенията да се включат в системата за именуване халогенни oxoanions . Всички халогенни oxoanions имат -1 заряд и са именувани с помощта на хипо- префикс и суфикс – ITE ако един кислороден атом е налице, само – ITE наставка ако два кислородни атома са налични , само – ATE наставка ако три кислородни атома са налични , както и на- префикс и суфикс – яли , ако четири кислородни атома са налице. Например , бромни oxoanions включват хипобромид ( BrO – ) , бромит ( BRO2 – ) , бромат ( BrO3 – ) , и perbromate ( BrO4 – ), всички от които имат -1 заплащане.

7

Забележете , че добавянето на водороден атом в полиатомични йонна намалява таксата , както е илюстрирано от водороден сулфит , който има -1 заряд и сулфит , който има -2 заплащане.

8

запомни многоатомни йони в групите, създадени с помощта на моделите идентифицирани . Някои многоатомни йони , могат да попаднат в рамките на тяхната собствена група от вашия списък , като ацетат и перманганат. Въпреки това , много от тях ще бъдат групирани заедно , както и групите са лесно да се научат заедно.