Защото електрони имат толкова малко маса , атомна маса същество измерва масата на ядрото на прашинка . Различните изотопи , или форми на елемент , имат различни маси , тъй като техните ядра съдържат същия брой протони , но различен брой неутрони . Учените могат да използват дадени данни на относителното изобилие на изотопи в проба, за да се определи средната атомна маса на пробата . Atomic масови единици

Учените измерват атомна маса в атомни масови единици. Една единствена атомна маса единица е 1/12 от масата на въглеродния атом -12 , така че това е една малка цифра. Учените използват това определение , а не просто да я дефинирате като масата на един протон или неутрон , защото въпреки че двете маси са близки , те не са идентични. Въпреки статута си като мерило , с което други атомни маси се измерва , самият въглероден има средна атомна маса на 12,0107 . Това несъответствие възниква поради други изотопи на въглерод тежат повече от въглерод- 12 , и въпреки че те се случват по-рядко , те карам до цялостното атомната маса на пробата на въглерод.

Data Точки
<Бразилски >

за да се определи средна атомна маса на елемента , трябва да имате данни за относителните abundances на неговите изотопи . A списък на известни стабилни изотопи ще включва процент и редица маса. Това масово число описва количеството на протоните и неутроните в ядрото на изотопа , така че винаги е положително цяло число. Учените могат да извлекат средна атомна маса от тези две точки от данни . В периодичната таблица на елементите, изброени средните атомните маси на базата на натурална изобилие от изотопи , но конкретни проби може да се различават леко от изброените фигурата.