? В химическа реакция , химични вещества взаимодействат заедно и в крайна сметка вещества, образуващи продукта. Химични реакции могат да се осъществяват между твърди частици , течности или газове , и продуктите , също така , могат да бъдат на всяка фаза . Скоростта, с която реакция на приходите може да варира значително , от части от секундата до година , и се влияе от няколко фактора, включително площта на реагентите . Температура

Температура може да има драматичен ефект върху скоростта на реакция. Например , една чаена лъжичка захар може да седи на дъното на чаша студен чай, но се разтварят много бързо, ако се изсипва в гореща чаша. Два фактора допринасят за това поведение . Температурата е мярка на кинетичната енергия на молекули и по-висока температура показва, че реакционният молекули се движат около по-бързо и по-често сблъсък . Молекулите на реагентите трябва да притежават достатъчно енергия за преодоляване на енергийната активация бариера , и те са по- склонни да го направят , тъй като температурата се повишава .

Концентрация

Концентрацията на реагентите могат да имат голям ефект върху скоростта на реакция. Тъй като концентрацията се повишава, реакционният молекули имат по-голям шанс да се сблъскват една с друга и да реагират в даден период от време , тъй като има само няколко от тях в непосредствена близост. В случай на реакция между газове , парциалното налягане на всеки газ служи същата роля като концентрация и скоростта на реакцията върви нагоре като частично увеличението на натиск.