Елементи са диференцирани в зависимост от броя на протоните в ядрото си . Водород , например , има един протон в ядрото , докато златото 79. Протоните имат положителен заряд и тежат една атомна маса единица . Ядра също обикновено съдържат неутрони , които тежат приблизително същите като протони , но нямат никаква такса . Два атома , които съдържат същия брой протони , но различен брой неутрони са изотопи на един и същ елемент . Масите им са различни , но те ​​реагират по същия начин химически . Atomic Mass Брой

изотопи обикновено не са дадени специални имена , с изключение на деутерий и тритий , които са водородни изотопи . Вместо това , изотопи са просто етикетирани съгласно техния атомен номер маса . Този брой се отнася до маса на ядрото на елемента . Тъй като протони и неутрони имат приблизително същото тегло , атомния номер маса е просто сумата на протоните и неутроните в ядрото . All въглероден има шест протона , но различните изотопи имат различен брой неутрони. Въглерод- 12 е най-често, с шест неутрона , но въглерод -13 и въглерод-14 – със седем и осем неутрона , съответно – също да се появи по естествен път.

Chemistry

Положителни и отрицателни заряди привличат. За един атом или молекула , за да бъде стабилна , тя трябва да има нетна такса , равна на нула , което означава, че положителните и отрицателните заряди взаимно се унищожават . Броят на положително заредени протони в ядрото определя броя на отрицателно заредени електрони, които обикалят около ядрото . Химични реакции се задвижват от взаимодействието между положителните и отрицателните заряди – протоните и електроните – на различни атоми . Тъй като неутроните не са положителни или отрицателни, те не влияят химични реакции. С други думи, различните изотопи не се държат по различен начин по време на химични реакции или при формиране съединения. Те се отличават само по тегло.