Изотопи са атомите на конкретен елемент , които имат различни брой неутрони от стандартния му състояние. Например , типичен въглероден атом има шест протона и шест неутрони , този вид атом е известен също като “ въглерод – 12 . “ Въпреки това , съществуват и други въглеродни атоми , наречен въглерод – 13 и въглерод – 14 , където неутрони са добавени към атома . Обикновено всеки изотоп има име , което отразява атомната му маса , което го прави лесно да се определи броя на протоните и неутроните в изотоп , тъй като броя протони никога не могат да се променят в рамките на всеки един елемент . Инструкции

1

Идентифицирайте изотоп. Изотопите са именувани за атомната им маса се закръглява до най-близкото цяло число. Изотопи , като например въглерод-14 , бор -11 и уран – 235, имат маса спецификата в името за лесна идентификация . Съответно тези изотопи имат маси на 14 , 11 и 235

2

Определяне на броя на протоните от вида на елемента . По определение , елементи , са идентифицирани с техните протони , ако по някаква причина, тогава самия елемент се променя броя на протоните промени. Периодичната таблица изброява елементи от броя на протоните . Например, въглеродни изотопи , независимо дали въглерод- 13 или въглерод-14 винаги има шест протона , или не е въглерод.

3

Изваждане на броя на протоните от масата . Въпреки че точната маса е рядко дори обикновено атомна маса , като името на изотопа, се закръгля към най -близкото цяло , което го прави възможно да се определи броя на неутроните от просто изваждане на броя на протоните за този елемент. Така въглерод – 14 , който има шест протона , има осем неутрони . Бор разполага с пет протони означава бор- 11 има шест неутрона . Уран , който е номер 92 в периодичната таблица , има 143 неутрона да правят уран -235 .