Скоростта на химическа реакция обикновено се обяснява с една идея по-нататък “ . Теория сблъсък “ В тази теория , времето, което отнема две вещества да реагират е далеч по-голяма , ако физическото лице молекули са сблъсък повече редовно с всяка друга . Почти всички средства за ускоряване на химическа реакция да направят това чрез увеличаване на броя на сблъсъци. Реактант членка

A реакция между две вещества, ще бъде далеч по-бързо , ако двете вещества са двете газове. Това е така, защото всички на отделните молекули, които представляват газ може много бързо се смесват заедно . От друга страна, два твърди частици ще отнеме много по-дълго време, за да реагира , тъй като повечето от молекулите , които искате да се смесват са в капан вътре в твърда форма. За да се увеличи скоростта на реакцията , трябва да се промени състоянието на реагентите толкова повече молекули могат да се сблъскат .

Температура

молекули са в постоянно движение , като тяхна съставка ядра и електрони се движат един към друг. Ако се повиши температурата на реагент , тези молекули започват да се движат по-бързо. Ако се поставят два реагенти заедно и след това повишаване на температурата на молекулите ще се сблъскат с всеки друг много по- често , отколкото ако те се движат бавно . Температура също е добър начин да се промени физическото състояние на дадено вещество , подобно на вряща вода, за да се създаде пара. Чрез завъртане на молекулите в течност или газ, те могат да се смесват по-добре.