? Molecular орбитали са математически понятия за структурата и поведението на електроните в молекулите . Те са продължение на подобни теории , които се опитват да се обясни движението на електрони около атомното ядро ​​. Единични атоми и групи от атоми , които съдържат молекула могат да съдържат редица орбитали , където могат да бъдат намерени електрони . Всеки орбитална има определено ниво на енергия и може да побере максимум два електрона . Молекулни орбитали формират от припокриването на минимум две атомни орбитали . Quantum Physics

Квантовата физика е клон на физиката , която се развила по време на началото на 20-ти век. Основната му принцип гласи, че енергията , съхранявана от един електрон по време на своето движение около ядро е кратно на фиксирана единица , наречена квант . Точната позиция на електрон по време на движение е неизвестен . Учените могат да изчислят само вероятността за намиране на електрона в триизмерното пространство, наречено орбитален Наем Electron Properties

Електроните са субатомни частици с три основни свойства: . Разходите , маса и спин. Те имат един отрицателен заряд и маса, която е миниатюрна в сравнение с основните елементарни частици като протони и неутрони . Тъй като електроните се движат , заряда си генерира магнитно поле. В момента на импулса , вид на сила , на това магнитно поле е спина на електрона . Въртенето има определена посока за всеки електрон. Продажба и Наем на атомната структура

Електроните определят структурата на атомите от начина, по който те заобикалят ядро . Физика квантови състояния , че електроните заемат най-ниската възможна енергия нивото на първо място. Това е основното състояние и е на нивото на енергия най-близо до ядрото на атома . Електроните , които заемат орбитали по-далеч от ядрото имат по-висока енергия.

Pauli изключване Принцип

австрийския физик Волфганг Паули , предложен през 1925 г. , че няма два електроните в даден атом могат да заемат едно и също квантово състояние . Това означава не повече от два електрона могат да заемат една орбитална при условие , че тези електрони имат противоположни завъртания.

Лепене и Antibonding

Най-простата форма на атомната орбитална е водородът атом . Той се състои от ядро с един положително зареден протон и един отрицателно зареден електрон в движение извън него . Когато два водородни атома се движат близо един до друг , атомните орбитите започват да се припокриват . Първият електрона създава по-ниска енергия че стабилна връзка между два протона . Това е свързване молекулно орбитален . Ако вторият електрона има противоположен спин на първо , тя се движи в основното състояние орбитален и създава стабилна водород молекула. Ако го има същото завъртане като първата електрона, той се движи към по-високо ниво на енергия в секунда от двойка молекулни орбитали , на antibonding орбита .