осмоларност е мярка за концентрацията на разтвореното вещество в разтвор . Осмоларност се измерва в осмоли на разтвореното вещество на литър , или Osm /L . Разликата между осмоларитет и моларност е осмоларност е мярка на моловете на разтвореното вещество атоми в сравнение с мола на разтворимо вещество като цяло . Идеята на осмоларност възниква , защото понякога разтворено вещество дисоциира в разтвор . Това означава, че молекулите могат да се разпадат в техните съставни атоми . Инструкции
осмоларитет смес

1

измерване на количествата на всеки компонент вещество в сместа.

2

Определете броя на осмоли за единица мярка, която са частици, които няма да се разграничи кога разтваря .

3

Умножете осмоли за единица /мярка за всяко вещество от обема на това вещество. Например, ако едно решение е съставено от три вещества , един с обем от 50 литра и един осмоли на единица /мярка на две осмоли на литър , една с 10 L и 4 Osm /L и една с 5 L и 2 Osm /L , умножете обема на всяко вещество от неговия Osm /L . Така , ( 50 L * 2 Osm /L ) = 100 осмоли (10 L * 4 Osm /L ) = 40 осмоли и ( 5 L * 2 Osm /L ) = 10 осмоли .

4

Добавяне на стойности на осмоли заедно да определят осмоларността на цялата смес . Например , ако три съставни вещества на смес съдържа 100 осмоли , 40 и 10 осмоли осмоли , цялата смес съдържа ( 100 Osm + 40 + 10 Osm Osm ) = 150 Osm .

Осмоларност от Моларност

5

Добавете до общия брой на атомите в молекулата на веществото . Например , MgCl2 има три атома , 1 Mg атом и 2 Cl атома .

6

Мярка моларността на разтвора. Моларност е равен на броя на моловете на разтвореното вещество ( веществото, което се разтваря ), разделено на броя на литра на целия разтвор .

7

умножава моларност на разтвора на броя на атоми на молекула . Например , разтвор на MgCl2 , NaCl и глюкоза с моларност на 3 М и ( 1 Mg + 3 Cl + 1 Na + 1 глюкоза) = 6 атома , е: . ( 3 М * 6 атома ) = 18 Osm