Един атом се състои от три компонента: протони, неутрони и електрони . По-тежките компоненти – на неутрони и протони – куп заедно в центъра или ядрото на атома , докато по-леките електроните кръг около ядрото. На зоните, в които кръг електрони са известни като орбити . Само определен брой електрони може да се побере във всяка орбитална , и електроните ще запълнят орбитите близката ядрото първо , преди да попълните орбитите надалеч . Броят на орбитали атом има и броя на електроните в него са от решаващо значение при определянето на неговите behavior.Things ви е нужно
Периодичната таблица на елементите на MarketBook.bg Покажи повече инструкции
е. 1

Намерете елемент при разследване на периодичната таблица . Ако вашата трапеза включва само химичните символи , да се консултира списъка на елементарните символи и техните съкращения в сайта на Израел на науката и технологиите . Например , ако атомът сте изследване е символът Ba , намерете го в списъка , за да откриете, че елементът е Бариев .

2

проследи по ред на таблицата , че елементът е , докато не достигне до лявата страна на масата , където ще намерите редица . Този номер е периодът на елемента . Това определя колко електронни пръстени , черупки или орбитали атомът има . Следвайки примера на барий , издирване заедно вляво ще ви отведе до номер 6 , ви казвам, че елементът има шест електронни орбитали .

3

Трейс вертикално нагоре от позицията на елемента на масата, за да намерите номера на върха , за да намерите номер на елемента група. Използвайте този номер, за да ви разкажа за броя на електроните върху външната обвивка на атома . Това е важно определител на поведението на елемента . Барий, например , е разположен под номер 2 , което означава, че има два електрона в неговата външна обвивка . Въпреки това, вие трябва да бъдете внимателни с групи 3 и 12 , преходните метали , тъй като те няма да спазват стриктно това правило. Те ще получат допълнителни електрони в своите вътрешни черупки , а не техните външни такива. Вие трябва да погледнете нагоре елемент конфигурации на елементи в тези групи поотделно , но правилото за броя на орбитали все още се прилага .