? Valence черупка отблъскване електрон – двойка или VSEPR е чист инструмент в областта на химията за фигуриращ формите на прости молекули. В VSEPR , атоми понякога са описани с помощта ABE или AXE нотация , където А е централният атом , B е броят на единични или двойни връзки към него и E е броят на самотните електронни двойки. В зависимост от това, което Е е , AB4 има няколко възможни конфигурации . Четиристенна

Ако E е 0 – , ако няма самотни двойки около централния атом , с други думи – на атома ще бъде в центъра на тетраедър , с всяка от соченето на четири облигации към една от четирите ъгъла . Ъглите между всеки две облигации са равни и близки до 109,5 градуса. Това е най-често срещаната режим за въглеродни атома в органични съединения . От многото примери , метан , е може би най- популярният

Seesaw

Ако E е един – . Ако има една свободна двойка електрони , с други думи – – атомът има зигзаг отсечка атомна конфигурация. Две от облигациите посочи право нагоре и надолу ; другите две образуват триъгълник с централния атом в хоризонталната равнина . Ъгълът между вертикалните връзки и хоризонталните е ~ 90 градуса ; ъгълът между две хоризонтални равнини облигациите е малко под 120 , защото на самотния чифт. Серен тетрафлуорид е един пример.