? Химическият процес на неутрализация е по същество реакция между киселина и основа, за да се получи разтвор, който не е нито кисела или основна . Химията зад неутрализиране реакции не е прекалено сложна и самата реакция се получава само два продукта. Можете да разберете защо продуктите формират от разглеждане на понятията за киселини и основи. Киселини, основи и рН

химия има няколко дефиниции на киселина и основа , но един от най- лесно разбираем е дефиницията на Брьонстед – Лоури , в която се казва , че една киселина може да дари положителен водороден йон ( Н + ) , а основата може да приеме Н + . Следователно силни киселини, като солна киселина , са химикали , които отделят голямо количество от Н + , когато се разтваря във вода . Силни основи обикновено освобождават хидроксид йони ( ОН ) , които могат да се комбинират с H + . РН на разтвора е мярка на киселинност и е свързано с концентрацията на Н + ; високо ниво на Н + означава киселинен разтвор и ниска стойност на рН .

Неутрализация

чиста вода има само много малко количество на свободен Н + и рН 7 , който се разглежда като неутрален . При добавяне на силна киселина като солна киселина , киселина значително увеличава концентрацията на Н + от разтвора и получената смес е киселинен . Ако еквивалентно количество от силна основа, такава като NaOH , след това се смесва в този киселинен разтвор , на основата ще противодейства на тази на киселина и рН ще се върне в неутрално положение. По същия начин, добавяне на силна киселина до основна решение ще го неутрализира .