Всеки атом съществува в няколко форми. Един от видовете на промяна се дължи на промени в ядрото . Един атом се състои от електрони около сърцевина от протони и неутрони . Изотопи са атоми, които имат еднакви номера на протони и електрони , но различен брой неутрони в ядрото . Атомната маса на изотоп е близо до сумата на масата на всички компоненти , така че не е твърде трудно да се изчисли . Инструкции

1

Намерете изотоп на интереси. Ако все още нямате изотоп в ума, можете да търсите чрез онлайн ресурси, като Менделеевата таблица на изотопи на Berkeley Laboratory Изотопите проекта.

Например, бихте могли да изберете 16- неутрон изотоп на силиция .

2

Намерете атомния номер на изотопа . Атомния номер може да се намери директно от периодичната таблица . Атомният номер е един и същ , независимо от това колко много неутрони са в изотоп .

Например, атомния номер на силиций е на 14.

3

Умножете броя на неутрони от атомната маса на неутронна : . 1.00728

за този силиций изотоп , това ще бъде 16 х 1,00728 = 16.11648

4

Умножете атомен номер от атомната маса на . . протон , 1.00866 , и от атомната маса на електрон : 0.00055

Отново , за пример , това е 14 X = 1.00866 14.12124 ; и 14 х 0.00055 = 0.00770 .

5

Добавяне на масите , изчислени в стъпки 3 и 4

За пример , това е 30,24542 .