? На най-основно ниво , всяко физическо нещо в съществуване се състои от атоми. Тези атоми оформят в молекули, които са групи от две или повече атоми . Като цяло, тези молекули са свързани чрез обмен на електрони – отрицателно заредени частици, които заемат пространството около ядрото на атома . Има три основни типа на химически връзки, които могат да се образуват между атоми , в зависимост от атоми , които се свързват . Валенс Електроните

Трите най- често срещаните видове химични връзки , които се образуват между атомите зависят от споделянето на електрони. Специфичните електроните използвани в свързване са тези, намерени в най-отдалечения шир на атом , където притегляне на ядрото е най-слабо . Въпреки че в случая на прости атома като водород , където има само един електрон настоящото , е тези валентните електрони , които химични връзки възможно за по-сложни атоми и молекули , където изобилие на валентните електрони помогне проведе брой атоми заедно .

ковалентни връзки

ковалентни връзки се образуват , когато атоми акции двойка електрони. Докато електроните не са напълно изтеглен от ядро оригиналния атом към друга страна, обмен представлява баланс на привличане и отблъскване който свързва атомите, към всеки друг . В най-простата си форма , ковалентна връзка използва един електрон от всеки атом във връзката да се създаде стабилен баланс. Ковалентното свързване създава различни химически привличане , като пи връзки и сигма връзки , които са най-силно типа на ковалентни връзки . Съществуват ковалентни връзки между атоми с подобен Електроотрицателност . Появят Продажба и Наем на йонни връзки

йонийски облигации, когато един печалби атом електрон от друг атом. Тази форма на свързване включва всеки атом в йон – атом или с отрицателен или положителен заряд , причинени от дисбаланс в броя на електрони протони . Атомът който дарява електрона става положително зареден йон ( катион ) , а този, който получава електрона става отрицателно заредена ( анион ) . Тези атоми са с голяма разлика в Електроотрицателност , която привлича облигациите един до друг, като всеки атом се стреми към равновесие. Наем металните връзки в

Общата трети типа на съединяването метални връзки, се случва най- често с метали като мед и желязо. Метали от определен вид имат определен режим на всеки атом в молекулите . Това споразумение позволява на електроните валентност да се движат между различните атоми , съдържащи се в метала , извади между положителния заряд на ядрото всяка прашинка . След това атомите се държат заедно плътно от масовото споделяне на електроните , което води до гъста и твърда структура на металите.