? Скоростта на химична реакция се отнася до скоростта, с която реагентите се превръщат в продукти , веществата, образувани от реакцията . Теория Collision обяснява, че химическите реакции се появяват най- различни ставки , като предложи , че за реакция , за да продължите , трябва да има достатъчно енергия в системата за реагиращите частици да се сблъскат , се е разпаднала химически връзки и образуване на крайния продукт. Масата на частиците определя реагенти на площта на повърхността, изложена за възможни сблъсъци . Реакция Rates

Няколко фактора , включително масата и концентрацията на частици на разположение , за да реагира , да повлияят на скоростта на химична реакция . Нещо влияние върху броя на сблъсък между частиците също влияе на скоростта на реакцията. По-малките частици реагенти с по-малко маса увеличат шансовете за сблъсък , който увеличава скоростта на реакцията . Представлява масивна сложна молекула с отдалечени реактивни сайтове ще бъде бавно да реагира , без значение колко много сблъсъци се провеждат . Това води до по- бавна скорост на реакцията . Реакция при по-малко големи частици с по-голяма повърхност на разположение за сблъсъци ще продължи по- бързо .

Концентрация

на концентрацията на реагентите определя скоростта на реакцията. С прости реакции , увеличаване на концентрацията на реагентите ускорява реакцията. Колкото повече сблъсъци с течение на времето , толкова по-бързо реакцията може предварително. Малките частици имат по-малко тегло и по-голяма повърхност на разположение за колизии на други частици . Въпреки това , в други по- сложни механизми на реакцията , това може да не винаги важи . Това често се наблюдава при реакции, включващи огромни белтъчни молекули с големи маси и заплетени конструкции с реакционни обекти заровени дълбоко с в тях , които не са лесно да се обърнаха от сблъскване частици.