Една атомна орбитална е математическа функция, която описва вероятността електрон е в някоя конкретна област около ядрото . Има четири основни типа орбитали – S , P , D и F – които описват различните места за отделни електрони. Orbitals попълват много специфична цел , простираща се от ядрото на всяка точка , която е защо различни елементи имат различни свойства. S Orbital

The S орбиталната , която е сферична , е най-основната орбитална . Има възможност за два електрона в този орбитален , които са представени на периодичната таблица на алкални и алкалоземни метали . В допълнение , водород и хелий запълни S орбитална , тъй като те не разполагат с повече от два електрона . В S орбита е само орбитален вид, който е анти – възел в центъра на ядрото . Всички други орбитали избягват ядрото поради вълна възел в ядрото, което причинява ъгловия момент далеч от него .
Продажба, покупка, P Orbital

Следващата орбитална тип е P орбиталната , която има перпендикулярно ориентирани тройна форма на гира . Всеки гира лоб е ориентирана в шест принципни направления в триизмерното пространство . Гири имат точка на допиране на ядрото. Има място за шест електроните в орбитите на P . Орбитални съответства на P до пощата преходните метали , металоиди , неметали , халогени и благородни газове в периодичната таблица .