Кристалите могат да бъдат категоризирани от техните физични и химични свойства , или от кристални системи седем и двата вида решетки . Кристални системи седем се основават на форма : триклинен , моноклинична , орторомбичен , четириъгълен , тригонална , шестоъгълна и кубичен . Двете решетъчни системи са базирани на геометрията : примитивен и не много примитивни. Четирите вида на кристалите разгледани са базирани на физични и химични свойства: ковалентна , металик , йонни и молекулярни . Ковалентните

Ковалентните кристали се държат заедно с ковалентни връзки ; атомите в електроните кристалните акции . Общите електроните са привлечени от ядрата на двете атомите във връзката и привличане преодолява отблъскване на двете ядра . Връзката на ковалентна е много силна и прави кристално много стабилна . Diamonds , графит и кварц са примери за ковалентни кристали Наем Метални

металните връзки държат металните кристали заедно. ; отделните атоми образуват решетъчна структура и електроните на атомите на външната повърхност на решетката се движат свободно около решетката . Това споделяне на електрони през повърхността може да се мисли като не- локализирана форма на ковалентна връзка . Както може би очаквате с безплатни движещи се електрони на повърхността , метални кристали са добри проводници на електричество и топлина. Те са лъскави, много трудно и имат високи точки на топене . Повечето от тях са ковък и податлив на , особено при повишени температури. Меркурий , мед и желязо, са примери за металните кристали Продажба и Наем на йонийски

йонийски облигации притежават йонни кристали заедно. ; атомите са загубили или спечелили един електрон и така носят нетна електрически заряд . Тези заредени частици се наричат ​​йони . Положително заредените йони са привлечени от отрицателно заредени йони и това образува йонна връзка . Йонни кристали са твърди и чупливи с висока точка на топене. В течна форма или в разтвор те са електрически проводници . Готварска сол (NaCl ) и калиев хидроксид (КОН ) са примери на йонни кристали. Наем Molecular

молекулярни кристали се държат заедно с ван дер Ваалс сили или чрез свързване на водород . Ван дер Ваалс сили са атрактивни сили между молекулите и те са много по -слаби от атрактивните силите между атомите . Водородното свързване се дължи на взаимодействието на водороден атом с отрицателен йон . Както може да се очаква от този по-слаба връзка , молекулните кристали имат ниски температури на топене и кипене точки и те са много нестабилни. Захар, лед и сух лед , който е само замразена въглероден диоксид предоставя примери на молекулни кристали.