Етилендиаминтетраоцетна киселина (EDTA ) е слаба киселина , въпреки че той може да действа като слаба основа . Тя може да вдигне нито един или два протона, като основа или дарят до четири протони като киселина. Следователно , има не по-малко от шест различни форми можете да намерите в разтвор , в зависимост от рН . Най-важните от тях – този, който е действително полезен – е напълно депротонирана форма , EDTA – 4 . Може да се използва на дисоциационните константи и рН за изчисляване на фракцията на EDTA – 4 в разтвор . Инструкции

1

Напишете уравнението ще използвате, за да се реши този проблем :

( K1 K2 K3 K4 K5 K6 ) ) /( [ H + ] ^ 6 + K1 [ H + ] ^ 5 + K1 K2 [ H + ] ^ 4 + K1 K2 K3 [ H + ] ^ 3 + K1 K2 K3 K4 [ H + ] ^ 2 + K1 K2 K3 K4 K5 [ Н ] + K1 K2 K3 K4 K5 K6 )

Това уравнение може да изглежда сложно, но тя ще изглежда по-просто , след като се раздели на по-малки парчета .

2

Започнете с изчисляването на числителя. Числителят е само продукт на шест константи на дисоциация киселина за EDTA . Тези константи на дисоциация киселини са , както следва :

K1 = 1