Галванизиране е процес на електрохимично закрепване два метала един към друг . Според Университета на Уисконсин в Медисън , галванопластика се постига чрез електролиза на две електрохимически активни метали. Галванизиране следва химически принципи и се появява чрез химични реакции , които се извършват в електрохимични клетки . Много общи метали , като алуминий , желязо , цинк и мед , могат да бъдат използвани в тези клетки , които са свързани с механизъм йон трансфер и проводяща жица . Тези клетки обикновено произвеждат електрически ток, който напуска системата, и може да се използва за захранване на електронни устройства , но ако електрически ток се добавя към системата на нормалното поведение на електрохимичната клетка обръща – причинява метални атоми на чиния на един от металите в система, която след това образува покритие върху субстратния материал . Окисляване и възстановяване по химия

оксидация – редукция, или вол – редокс , е реакция, при която електроните се прехвърлят от един на друг метал в електрохимична клетка. Галванизиране появява само като част от вол – редокс цикъл в електрохимична клетка. Когато две метални пластини се суспендират отделно във водни разтвори , всеки от които съдържа същия метал като плоча го заобикаля , и след това са свързани с йонен мост и проводима жица , електрохимична клетка се образува . Различни електронни афинитет между двата метала причина той да бъде намален , а другият да бъдат окислени . Намалената метал получава електрони и окислен метал тях губи . Това предаване на електрони генерира ток.

Електролиза и Галванизиране

В електрохимична клетка, се добавя енергия, за да се обърне посоката , в която електроните текат и суапове на ролите на на окислителите и редукторите метали в системата . Металът се галванично върху повърхността на субстрат материал може да бъде разтворен във воден разтвор около субстрата . Добавената енергия и електрон поток предизвика метала в разтвора до чинията навън към субстрат метала.