Равновесната константа К представлява термодинамична favorability на химична реакция : дали и колко реакцията ще настъпи в посока напред и да произвежда даден продукт от реактиви . A постоянно по-голямо от една означава реакцията ще образуват много повече продукти от реактиви в равновесие , докато по-малък K благоприятства реагент страна на уравнението , според Georgia State University . Съществуват няколко стратегии за изчисляване на химически равновесната константа . Коя стратегия да се използва зависи от стойностите, дадени в началото на проблема . Инструкции
Метод 1: Изчисляване от Равновесни концентрации в
1

Конвертиране на всички данни в правилния единици : мола на литър в разтвор , или частични натиск (обикновено УВД) в газообразно равновесие. Оставете се чисти твърди вещества и течности. Тъй като реакцията протича в разтвор или смес от газове , само разтворени вещества или газове участват

Уверете се, че използвате концентрации отколкото суми : . Например , не влиза в “ 3,00 грама на NaCl “ но вместо това използвайте теглото на NaCl от периодични таблични стойности за изчисляване на броя на моловете : 3,00 гр /58.44 грама на мол дава 0,0513 мола . След това разделете на броя на моловете от обема на целия разтвор в литри да пристигне в мола на литър или моларност , правилна единица за концентрация.

2

Прилагане на стехиометрични коефициенти от балансиран химичен уравнението като експонати за концентрациите в израз на равновесие , както следва:

[Продукти ] ^ х /[ Реактиви ] ^ ш

в тази форма квадратните скоби показват концентрация и „Х “ и „Y“ означават стехиометрични коефициенти от балансиран химичен уравнението. За всяка концентрация продукт или реагент , се уверете, че да се използва сумата на това химично вещество присъства, когато реакцията е достигнала равновесие ( в края на реакцията) не наличното количество в началото на реакцията или някаква друга точка .
<Бразилски >
3

Умножете концентрациите на продукти или реактиви ( взети за правилното им правомощия ) заедно от двете страни на разделителната линия , ако проблемът дава множество реагенти или няколко продукта , които участват в равновесие . Например, изрази тази реакция:

H2O + HCl – & GT ; H3O + + Cl-

като

( [ H3O + ] * [ Cl- ] ) /[ HCl ] .

Вода, чиста течност, не участва в равновесието .

4

Разделете резултата на продукти страна на разделителната линия от резултата на реагентите страна на разделителната линия . Този метод изчислява K , равновесната константа за реакцията

Метод 2: . Изчисляване от Гибс Free Energy MarketBook.bg: 5

Изписва се израз, свързващ Gibbs безплатна енергия да Константа на равновесие , както следва :

делта G0 = -RT LN K

Стандартният Gibbs свободната енергия на реакция , делта G0 , описва дали условията са благоприятни за реакция. Съществуват няколко начина за изчисляване на Гибс свободната енергия на реакцията . Конвенцията на знак диктува, че благоприятна реакция има отрицателно делта G. MarketBook.bg: 6

Конвертиране на температурата до Келвин , ако се прилага в други звена. Ако дадена в градуси по Целзий , добавете 273.15 . След това разделете делта G от количеството ( -R * T ) . Това дава резултат, равен на ( LN K) , или натуралният логаритъм на равновесната константа .

R е универсална константа, приблизително равна на 8,314 J /мол * K. Не забравяйте да следите дали се има предвид броя в джаула или килоджаула : стойността на R обикновено се дава изисква редица в джаули , а не килоджаула , така превръщат съответно

7

Вдигнете д ( постоянна приблизително равна на 2,7183 ) на силата на ( LN . K ), за да извлече от натуралния логаритъм и да достигне отговор равна на K. Вие вероятно ще изисква научен калкулатор , за да завършите тази операция.